Азотная кислота 65%

Химическая формула: HNO₃

Применение

Пищевая промышленность - разбавленная - безразборная мойка оборудования (трубы, насосы, теплообменники, емкости и прочее);

Производство минеральных удобрений;

Военная промышленность (дымящая — в производстве взрывчатых веществ, как окислитель ракетного топлива, разбавленная — в синтезе различных веществ, в том числе отравляющих);

Плёночная фотография (крайне редко) — разбавленная — подкисление некоторых тонирующих растворов

Станковая графика — для травления печатных форм (офортных досок, цинкографических типографских форм и магниевых клише);

Производство красителей и лекарств (нитроглицерин);

Ювелирное дело — основной способ определения золота в золотом сплаве;

Основной органический синтез (нитроалканы, анилин, нитроцеллюлоза, тротил)

Химические и физические свойства

Высококонцентрированная HNO₃ имеет бурую окраску вследствие происходящего на свету процесса разложения.

 Азотную кислоту можно перегонять без разложения только при пониженном давлении.

Золото, платина, иридий, родий и тантал инертны к азотной кислоте во всём диапазоне концентраций, остальные металлы реагируют с ней, ход реакции при этом определяется её концентрацией.

Азот в азотной кислоте имеет степень окисления +5. Азотная кислота — бесцветная, дымящая на воздухе жидкость, температура плавления −41,59 °C, кипения +82,6 °C (при нормальном атмосферном давлении) с частичным разложением. Азотная кислота смешивается с водой во всех соотношениях. Водные растворы HNO3 с массовой долей 0,95—0,98 называют «дымящей азотной кислотой», с массовой долей 0,6—0,7 — концентрированной азотной кислотой.

Токсичность: Азотная кислота ядовита. По степени воздействия на организм относится к веществам 3-го класса опасности. 

Является прекурсором и продаётся только юридическим лицам по договору с внесением в книгу прекурсоров (оплата только по безналичному расчёту) !