Лимонная кислота

Химическая формула: HOOC-CH₂-C(OH)COOH-CH₂COOH

Применение

Сама кислота, как и её соли широко используется в качестве вкусовой добавки, регулятора кислотности и консерванта в пищевой промышленности.

В медицине, в том числе в составе средств, улучшающих энергетический обмен в цикле Кребса.

В косметике как регулятор кислотности косметических средств.

В нефтяной добыче при бурении нефтяных и газовых скважин.

В строительстве.

Используется для травления слоя меди на печатных платах в смеси с перекисью водорода.

В бытовой химии.

Химические и физические свойства

Хорошо растворима в воде, растворима в этиловом спирте, малорастворима в диэтиловом эфире. Соли и сложные эфиры лимонной кислоты называют цитратами.

Лимонная кислота представляет собой кристаллическое вещество белого цвета, без запаха и имеющее сильный кислый вкус. Ниже 36,6 °С она кристаллизуется из водного раствора в виде моногидрата, который имеет плотность 1,542 г/см3 и плавится при 100 °С. Его кристаллы имеют орторомбическую сингонию. Безводная лимонная кислота имеет относительную плотность 1,665 г/см3 и плавится при 153 °С.

При нагревании выше 175 °C лимонная кислота переходит в аконитовую кислоту, а при сухой перегонке отщепляется вода и декарбоксилируется, одновременно образуя ацетон, и даёт ангидриды итаконовой и цитраконовой кислот. Окисление перманганатом калия при 35 °С приводит к ацетондикарбоновой кислоте, а при 85 °С — к щавелевой кислоте. При плавлении с гидроксидом калия лимонная кислота образует щавелевую кислоту и уксусную кислоту