Натрий двухромовокислый, 2-водный

Синонимы: (Натрия дихромат), (Натрия бихромат), (Динатриевая соль дихромовой кислоты), (Динатрий дихромат(VI)), (Натриевый хромпик).

Химическая формула: Na₂Cr₂O₇

Применение

Используют при дублении кож и в электрических элементах, как компонент биозащитных составов для древесины.

Химические и физические свойства

Неорганическое химическое соединение, натриевая соль дихромовой кислоты. Существует дигидрат дихромата натрия (Na₂Cr₂O₇ · 2H₂O) и безводная соль. Полупродукт в производстве хрома, практически вся хромовая руда перерабатывается в дихромат натрия.

С точки зрения реакционной способности и внешнего вида дихромат натрия и дихромат калия очень похожи. Соль натрия, однако, в двадцать раз лучше растворяется в воде, чем соль калия (49 г/л при 0 °C) и её эквивалентная масса также меньше — поэтому она является наиболее часто используемым веществом.

Схожестью хромовой кислоты и дихромата натрия является их общее свойство — они являются сильными окислителями. По отношению к калийной соли, основным преимуществом дихромата натрия является его большая растворимость в воде и в полярных растворителях, например таких как уксусная кислота.

Водные растворы дихромата натрия обладают дубящими свойствами, в частности, задубливают желатину.

Токсичность: Как и все соединения шестивалентного хрома, дихромат натрия очень токсичен. Кроме того, он известный канцероген. Вещество очень токсично для водных организмов, может вызвать долговременные изменения в водной экосистеме.