Селенистая кислота

Химическая формула: H₂SeO₃

Применение

Селенистую кислоту обычно применяют для травления металлов, например меди или магния, для оксидирования стали в процессе холодного воронения стали, в основном деталей огнестрельного оружия.

Применяется для получения глиоксаля окислением ацетальдегида.

Также из селенистой кислоты окислением либо электролизом получают селеновую кислоту H₂SeO4.

Химические и физические свойства

Белые ромбические кристаллы. Очень гигроскопична. Хорошо растворима в воде и этаноле. При растворении происходит сильное поглощение тепла. Неустойчивая кислота, при нагревании выше 70 °C распадается на воду и диоксид селена SeO2.

Слабая кислота. Образует два ряда солей — кислые и средние соли — биселениты и селениты в результате реакций нейтрализации щелочей (и кислые, и средние), или сплавления с оксидами металлов (средние).

Является окислителем средней силы, проявляет окислительно-восстановительную двойственность: реагирует с концентрированным растворами галогеноводородных кислот (кроме фтороводородной), окисляя их до галогенов. В результате этой реакции элементарный селен выпадает в осадок.

Может быть окислена сильными окислителями (хлор и бром в щелочной среде, озон в сильнокислой среде, пероксид водорода) до селеновой кислоты. В результате электролиза водного раствора на катоде выделяется водород, а на аноде — селеновая кислота.

Токсичность: Селенистая кислота, как и другие соединения селена H2SeO3, в больших дозах токсична для человека. При попадании на кожу вызывает раздражение и химические ожоги.