Калий двухромовокислый

Химическая формула: K₂Cr₂O₇

Применение

Применяется при производстве красителей, при дублении кож и овчин, как окислитель в спичечной промышленности, пиротехнике, фотографии, живописи. Хромпик калиевый добавляют в охлаждающую жидкость для предохранения двигателя от коррозии и накипеобразования. Раствор хромпика в серной кислоте (т. н. хромовую смесь) применяют для мытья стеклянной посуды в лабораториях. В лабораторной практике используется в качестве окислителя, в том числе в аналитической химии (хроматометрия).

Химические и физические свойства

Оранжевые кристаллы с температурой плавления 396 °C.

Разлагается при нагреве выше 500 °C.

Очень едкое вещество.

Растворим в воде (г / 100 г): 4,6 (0 °C), 15,1 (25 °C), 37,7 (50 °C), незначительно растворим в этаноле.

В кислой среде восстанавливается до солей хрома (III). Например, он окисляет галогенид-ионы галогенводородных кислот до свободных галогенов.

Также в кислой среде при pH 3,0—3,5 обладает способностью окислять металлическое серебро.

Кристаллический дихромат калия при нагревании с серой и углеродом восстанавливается до оксида хрома (III).

Дихромат калия - исходное вещество для получения хромокалиевых квасцов. Их тёмно-фиолетовые кристаллы образуются в результате восстановления сернистым газом или этиловым спиртом раствора бихромата, подкисленного серной кислотой.

Водные растворы дихромата калия обладают дубящими свойствами, в частности, задубливают желатину

Сильный окислитель.