Калий двухромовокислый
Синонимы: (Бихромат калия), (Хромпик), (Дихромат калия), (Дикалийная соль дихромовой кислоты), (Гептаоксид дикалия дихрома), (Хромпик калиевый).
Химическая формула: K2Cr2O7
Применение
Применяется при производстве красителей, при дублении кож и овчин, как окислитель в спичечной промышленности, пиротехнике, фотографии, живописи. Хромпик калиевый добавляют в охлаждающую жидкость для предохранения двигателя от коррозии и накипеобразования. Раствор хромпика в серной кислоте (т. н. хромовую смесь) применяют для мытья стеклянной посуды в лабораториях. В лабораторной практике используется в качестве окислителя, в том числе в аналитической химии (хроматометрия).
Химические и физические свойства
Оранжевые кристаллы с температурой плавления 396 °C.
Разлагается при нагреве выше 500 °C.
Очень едкое вещество.
Растворим в воде (г / 100 г): 4,6 (0 °C), 15,1 (25 °C), 37,7 (50 °C), незначительно растворим в этаноле.
В кислой среде восстанавливается до солей хрома (III). Например, он окисляет галогенид-ионы галогенводородных кислот до свободных галогенов.
Также в кислой среде при pH 3,0—3,5 обладает способностью окислять металлическое серебро.
Кристаллический дихромат калия при нагревании с серой и углеродом восстанавливается до оксида хрома (III).
Дихромат калия - исходное вещество для получения хромокалиевых квасцов. Их тёмно-фиолетовые кристаллы образуются в результате восстановления сернистым газом или этиловым спиртом раствора бихромата, подкисленного серной кислотой.
Водные растворы дихромата калия обладают дубящими свойствами, в частности, задубливают желатину
Сильный окислитель.
| Название | Квалификация | Единица измерения | Цена | |
| Калий двухромовокислый | "ЧДА" | 1 кг | 900.00 руб. | Купить |